硫氢化钠溶液显什么性：硫氢化钠碱性强吗

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水溶液呈强碱性无色针状结晶。易潮解。硫氢熔点时分解放出硫化氢。化钠易溶于水和醇。溶液遇酸反应生成硫化氢。味苦。

硫氢化钠的性质硫氢化钠易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。遇酸分解，生成硫化氢。工业品一般为溶液，呈橙色或黄色，味苦。易潮解，吸湿性强，易溶于水和乙醇。

其一，硫氢化钠有碱性，浓硫酸有酸性。其二，硫氢化钠有还原性，浓硫酸有氧化性。但是，方程式不太好写。因为硫氢化钠里负二价的硫，可能被氧化到零价，以单质硫的形式出现。

1、呈碱性的盐：强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性。如碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠；弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性。

2、碱式盐有：碱式碳酸铜(铜绿)、碱式硫酸铬(铬粉)等。

3、强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。

4、强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈中性；②水溶液呈酸性的酸式盐强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐，（如nh4cl），溶液呈酸性。

5、碳酸氢钠，硫酸氢钠等。可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

HS-在水溶液中存在电离和水解（HS- -- H+ + S2- / HS- + H2O -- H2S + OH-），但水解程度大于电离程度。所以显碱性。另外，由于H2S酸性很弱，所以对应的盐NaHS碱性较强。

硫氢化钠的化学式是NaHS；白色至无色、有硫化氢气味、立方晶体；工业品一般为溶液，呈橙色或黄色，其水溶液呈碱性。硫氢化钠属于第四类危险品，第四类危险品是易燃固体、自燃物质和遇水释放易燃气体的物质。

硫氢化钠（Sodium hydrosulfide hydrate），白色至无色、有硫化氢气味、立方晶体。工业品一般为溶液，呈橙色或黄色，其水溶液呈碱性。

这是由氢硫酸的ka1和ka2决定的。通过数据计算可以得到氢硫酸的ka2要大于kb1，所以在溶液中硫氢化钠的电离大于水解，所以其溶液显弱酸性。无色针状结晶。易潮解。熔点时分解放出硫化氢。易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。

高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有：碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠溶液显酸性。

硫氢化钠溶液显什么性：硫氢化钠碱性强吗

因为硫离子的水解程度比硫氢根离子大。硫氢化钠是一种酸式盐，无色针状结晶。易潮解。熔点时分解放出硫化氢。易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。遇酸反应生成硫化氢。味苦。

HS-对应的酸是H2S，S2-对应的酸是HS-，因为HS-的酸性弱于H2S，由越弱越水解可知，Na2S的碱性大于NaHS。

NaHS溶液中存在有下列两个平衡：HS-+H2O=H2S+OH-(水解)HS-=H+ + S2-（电离）对于NaHS来说，水解大于电离，所以OH－多于H＋，溶液呈弱碱性。

1、NaHS溶液显碱性，而且碱性较强。HS-在水溶液中存在电离和水解（HS- -- H+ + S2- / HS- + H2O -- H2S + OH-），但水解程度大于电离程度。所以显碱性。另外，由于H2S酸性很弱，所以对应的盐NaHS碱性较强。

2、水溶液呈强碱性无色针状结晶。易潮解。熔点时分解放出硫化氢。易溶于水和醇。遇酸反应生成硫化氢。味苦。

3、硫氢化钠的性质硫氢化钠易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。遇酸分解，生成硫化氢。工业品一般为溶液，呈橙色或黄色，味苦。易潮解，吸湿性强，易溶于水和乙醇。

2、硫化氢溶液主要是硫化氢分子，第一步电离出硫酸氢根，再电离出硫离子，少得忽略不计。硫氢化钠主要是硫氢酸根和水解的少量硫化氢分子，但是硫氢酸根浓度毕竟大于硫化氢溶液，所以硫离子稍大。

3、部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠；部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。

4、溴化钠：强碱强酸盐，中性硫氢化钠：强碱弱酸盐，硫氢根水解程度大于电离程度，碱性高溴酸银：中强碱强酸盐，银离子几乎不水解，中性。

5、硫氢化钠，易溶于水和醇，水溶液呈强碱性。硫酸铜，是强酸弱碱盐，易水解，水解溶液呈弱酸性。

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